常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；高溫下與氧反響燃燒，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只要氟能與單質碳直接反響；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反響，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。此外，近年的研討發現，石墨可以被氯磺酸溶解，構成單層石墨烯的氯磺酸“溶液”。
      石墨是碳質元素結晶礦藏，它的結晶格架為六邊形層狀結構。每一網層間的間隔為340pm，同一網層中碳原子的距離為142pm。屬六方晶系，具完好的層狀解理。解理面以分子鍵為主，對分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。
    石墨與金剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。
    石墨加熱至1100度會不會燃燒，關鍵在于有無助燃性氣體
    絕氧加熱天然不會燃燒（石墨在絕氧條件下的燃點至少在3000度以上。這說的是片層石墨，熱解石墨的燃點恐怕要低得多，石墨也有很多類型的。）
    若有氧為650度
    金剛石，燃點在空氣中為850~1000℃，在純氧中為720-800℃。
    石墨由于其特殊結構，而具有如下特殊性質：
    1.耐高溫性：石墨的熔點為3850±50℃，沸點為4250℃，即便經超高溫電弧灼燒，重量的損失很小，熱膨脹系數也很小。石墨強度隨溫度進步而加強，在2000℃時，石墨強度進步一倍。
    2.導電、導熱性：石墨的導電性比一般非金屬礦高一百倍。導熱性超越鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱系數隨溫度升高而降低，甚至在極高的溫度下，石墨成絕熱體。石墨可以導電是因為石墨中每個碳原子與其他碳原子只構成3個共價鍵,每個碳原子依然保留1個自由電子來傳輸電荷。
    3.光滑性：石墨的光滑功能取決于石墨鱗片的巨細，鱗片越大，摩擦系數越小，光滑功能越好。
    4.化學穩定性：石墨在常溫下有杰出的化學穩定性，能耐酸、耐堿和耐有機溶劑的腐蝕。
    5.可塑性：石墨的耐性好，可碾成很薄的薄片。
    6.抗熱震性：石墨在常溫下使用時能飽嘗住溫度的劇烈改變而不致損壞，溫度突變時，石墨的體積改變不大，不會發生裂紋。